La tabla periódica es una disposición de los elementos químicos, ordenados según su número atómico, configuración electrónica y propiedades químicas. Fue desarrollada principalmente por Dmitri Mendeléyev en 1869, y ha sido fundamental en la química moderna.
Estructura de la tabla periódica:
- Períodos: Son las filas horizontales (7 en total). Cada período representa el número de capas de electrones en los átomos de los elementos.
- Grupos: Son las columnas verticales (18 en total). Los elementos dentro de un grupo tienen propiedades similares y la misma cantidad de electrones en su capa más externa.
Clasificación de los elementos:
Metales:
- Son la mayoría de los elementos.
- Buenos conductores de calor y electricidad.
- Tienen brillo metálico y son maleables.
- Ejemplos: hierro (Fe), cobre (Cu), oro (Au).
No metales:
- Son menos abundantes en la tabla.
- Malos conductores de calor y electricidad.
- Muchos no metales son gases a temperatura ambiente.
- Ejemplos: oxígeno (O), nitrógeno (N), carbono (C).
Metaloides:
- Tienen propiedades intermedias entre metales y no metales.
- Se usan a menudo en la fabricación de semiconductores.
- Ejemplos: silicio (Si), arsénico (As).
Bloques de la tabla:
- Bloque s: Grupos 1 y 2, que incluyen los metales alcalinos y alcalinotérreos.
- Bloque p: Grupos del 13 al 18, donde están los no metales y metales ligeros.
- Bloque d: Grupos del 3 al 12, que son los metales de transición.
- Bloque f: Incluye los lantánidos y actínidos, situados en dos filas separadas en la parte inferior.
Propiedades periódicas:
- Radio atómico: Aumenta hacia abajo en un grupo y disminuye de izquierda a derecha en un período.
- Energía de ionización: Disminuye al descender en un grupo y aumenta al avanzar en un período.
- Electronegatividad: Tiende a aumentar hacia la derecha en un período y a disminuir al descender en un grupo.
La tabla periódica facilita el estudio y la predicción del comportamiento químico de los elementos, permitiendo a los científicos identificar patrones y tendencias clave.
